¿Cuán peligroso es el monóxido de carbono?

Probablemente muchos de nosotros hemos escuchado casos de personas que han fallecido por envenenamiento o intoxicación debido a la exposición de altos niveles de monóxido de carbono (CO). La mayoría de estos casos se dan en personas que duran mucho tiempo dentro de sus automóviles encendido pero estacionados, fugas de sistemas de calefacción domésticos, entre otros. ¿Pero que hace a este gas tan peligroso y porque las personas no se dan cuenta que se envenenan aun estando consciente? Para dar respuesta a esto estudiaremos un proceso biológico de nuestro cuerpo y la influencia del agente toxico sobre este.

Primero, ¿qué es el monóxido de carbono? Y ¿cómo se produce? El monóxido de carbono (CO) es un gas incoloro, inodoro, y no irritante que se origina por la incompleta combustión de diferentes hidrocarburos como lo es la gasolina, keroseno, propano, metano, etc. Químicamente consiste en un átomo de carbono y uno de oxígeno conectado por un enlace triple como se observa en la figura 2.

Pero la pregunta es ¿porque están toxico para nosotros? En realidad, este gas es toxico para todo ser vivo el cual dependa de la hemoglobina para cumplir con diversas funciones biológicas. Pero, ¿Qué es la hemoglobina? La hemoglobina es una hemoproteína compuesta por cuatro moléculas de proteínas complejas, cada una de ellas incluye un grupo hemo como parte de su estructura y cada grupo hemo contiene un átomo de hierro coordinado por cuatro átomos de nitrógenos con una geometría cuadrada plana. La hemoglobina posee una geometría octaédrica y se completa mediante un átomo de nitrógeno de otra porción de la molécula de proteína y una molécula de oxigeno o de agua como se muestra en la figura 3. Esta hemoproteína se encuentra presente en los glóbulos rojos y es el agente transportador de oxígeno en la sangre.

Figura 3. Representaciones gráfica de la hemoglobina.

La hemoglobina durante su ciclo forma oxihemoglobina en los pulmones por la combinación con el oxígeno. El oxígeno es luego liberado en los tejidos en los que es necesario para el progreso del metabolismo celular y es posteriormente reemplazado por una molécula de dióxido de carbono (CO2) formando carbaminohemoglobina volviendo hacia los pulmones e iniciando el ciclo nuevamente.

Desde el punto de vista químico la hemoglobina es un complejo formado por un átomo central (Hierro) que se encuentra enlazados otras entidades moleculares que lo rodean llamadas ligandos. ¿Pero a qué viene todo esto? Bueno tantos los centros metálicos como los ligandos poseen propiedades electrostáticas únicas las cuales definen la afinidad entre ellos, esto puede ser observado en la serie espectroquímica donde los lingandos se ordenan según dicha propiedad. El hecho es que el oxígeno molecular puede ser fácilmente removido de la hemoglobina por la molécula de monóxido de carbono debido a que esta es más afín a la hemoglobina formando así un complejo llamado carboxihemoglobina que es del orden de 200 veces más fuerte que el complejo formado con el oxígeno, esto inutiliza por completo la molécula de hemoglobina debido a que es un proceso irreversible. disminuyendo así la capacidad de trasporte de oxígeno en la sangre, por lo cual resulta ser letal para el ser humano en la mayoría de los casos.

Ahora bien, ¿Por qué las personas no advierten que están siendo envenenadas? El problema está en que los síntomas que se presentan por este tipo de intoxicación incluyen dolor de cabeza, náuseas, malestar y fatiga. Síntomas que por lo general son confundido con los de otras enfermedades como la influenza y la intoxicación por comida. Además, una vez que el cuerpo está siendo afectado por el monóxido de carbono resulta difícil tomar decisiones o razonar porque se genera distracción y confusión debido a la falta de oxígeno en el cerebro. Por lo que generalmente la respuesta a estos síntomas es descansar o incluso dormir lo cual resulta de gravedad. La intensidad y la velocidad con que aparecen estos síntomas dependen del grado de exposición al monóxido de carbono. Esto puede ser apreciado en la tabla 1.

Tabla 1. Efectos del monóxido de carbono en relación a la concentración en partes por millón en el aire.

Para tener mas o menos una referencia un automóvil con el catalizador del sistema escape completamente averiado emite gases con una concentración de monóxido de carbono de 7.000 ppm, este valor puede incrementar dependiendo de que tan buena es la combustión interna del motor, por esto es importante darle el respectivo mantenimiento al vehículo.

La alta toxicidad del CO ha sido usada desde los tiempos de Aristóteles, quien reporto que de los carbones o brasas encendidas emanaba vapores tóxicos, en esos tiempos aún no se conocía el monóxido de carbono como tal, pero este era usado para ejecutar a criminales al encerrarlo en habitaciones con gran cantidad de carbones encendidos. Este gas fue también usado a gran escala en el Holocausto por los nazis para ejecutar gran cantidad de prisioneros, historia que ya todos conocemos.

En la actualidad la intoxicación por monóxido de carbono es la causa principal de envenenamiento mortal en el mundo. Sin embargo, hasta la fecha no existe antídoto que sea lo suficientemente eficaz para combatir este problema. El tratamiento que se emplea para esta afección es simplemente suministrar oxígeno puro a la persona afectada. Sin embargo, existen estudios en progreso prometedores, donde han sintetizado diversos tipos de proteínas que son más afines al monóxido de carbono por lo cual este podría ser extraído de la hemoglobina de forma eficaz, además estas proteínas tienen la capacidad de ser desechadas fácilmente a través de diversos procesos biológico. Lo cual significaría una alternativa eficaz incluso para casos de intoxicación grave, debido a que el efecto es inmediato.

Figura 4. Prevención ante el monóxido de carbono.

Para finalizar, es bueno conocer un poco respecto al tema de manera que podamos evaluar posibles fuentes de este gas peligroso y tomar todas las precauciones posibles, además poder detectar los síntomas característicos y combatir la afección a tiempo podría ser la diferencia entre la vida y la muerte.

Referencias.

1. Carbon monoxide.
2. Carbon monoxide poisoning.
3. Hemoglobina.
4. Intoxicación por monóxido de carbono: Por fin un antídoto.
5. Goldstein M, (2008). "Carbon monoxide poisoning". Journal of Emergency Nursing, 34 (6), 538–542.
6. Bleecker M, (2015). "Carbon monoxide intoxication" Hand Book of Clinical Neurology, 131, 191-203.