0℃, 1 atm에서 100 μg/m3 SO2의 ppm 농도

0℃, 1 atm에서 100 μg/m3 SO2의 ppm 농도

SO2의 1일 평균농도는 0℃, 1 atm에서 100 μg/m3이다.
ppm으로 환산하면 얼마인가? (단, SO2의 분자량: 64)

SO2의 1일 평균농도는 O℃, 1atm에서 100㎍/m3 이다.
ppm으로 환산하면 얼마인가? (단, SO2의 분자량 : 64)
① 0.035
② 0.35
③ 3.5
④ 35

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▶ 참고: 기체 ppm
[ https://ywpop.tistory.com/5494 ]

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100 μg/m3 SO2 = 100 μg SO2 / 1 m3 공기
---> 100 μg SO2의 몰수와 1 m3 공기의 몰수를 구한다.

100 μg × (1 g / 10^6 μg)
= 100 × (1 / 10^6)
= 0.0001 g SO2

SO2의 몰질량 = 64 g/mol 이므로,
0.0001 g / (64 g/mol)
= 0.0001 / 64
= 1.5625×10^(-6) mol SO2

0℃, 1 atm에서, 기체 1 mol = 22.414 L 이고,
( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

1 m3 = 1000 L 이므로,
1000 L × (1 mol / 22.414 L) = 44.61497 mol 공기

ppm 농도를 계산하면,
[(1.5625×10^(-6) mol) / (44.61497 mol)] × 10^6 = 0.035 ppm

답: ① 0.035

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20706 ] 흡기 중 이산화황의 인체 위험 수준은 2620 μg/m3이다. ppm 값으로 나타내라.

[키워드] SO2 기체 ppm 기준문서, 기체 SO2 ppm 기준문서